Меню
  
Смотрите также:



 Главная   »  
страница 1




УТВЕРЖДЕНЫ

Заведующий кафедрой

аграрных дисциплин

__________________ Зуев В.Н.




ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ К экзамену

по дисциплине «Химия с основами геохимии»

для студентов специальности 1-33 01 02 Геоэкология,



группы 1 ГЭз



  1. Строение вещества. Современные представления о строении атома.

  2. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами. Принцип Паули, правило Хундта.

  3. Периодический закон. Связь периодической системы с строением атома.

  4. Особенности строения атомов главных и побочных подгрупп. s-, p-, d-, f- элементы

  5. Изменения свойств элементов в периодической системе.

  6. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей (МВС)

  7. Полярность молекул, ионная связь. Степень окисления атомов

  8. Межмолекулярные взаимодействия.

  9. Агрегатное состояние как проявление взаимодействия между частицами вещества. Кристаллическая решетка.

  10. Зависимость свойств вещества от типа связи между частицами.

  11. Металлическая связь. Проводники, полупроводники и диэлектрики.

  12. Водородная связь

  13. Внутренняя энергия и энтальпия. Экзи и эндо-термические реакции.

  14. Понятие об энтропии и энтальпии. Энергия Гибса. Направление химических реакций.

  15. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Закон действия масс, константа скорости реакции.

  16. Понятие о механизме каталитических процессов.

  17. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагирующих веществ на равновесие.

  18. Классификация дисперсных систем. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы.

  19. Растворы как многокомпонентные системы. Гидраты, сольваты. Влияние на растворимость природы компонентов растворов.

  20. Различные способы выражения концентрации растворов.

  21. Осмос. Явления осмоса в природе.

  22. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации.

  23. Особенности воды как растворителя.

  24. Ионные реакции. Условия смещения ионных равновесий.

  25. Водородный показатель pH. Индикаторы.

  26. Образование твердых растворов. Свойства различных твердых растворов.

  27. Гидролиз, степень гидролиза, Влияние различных факторов на степень гидролиза.

  28. Современные теории кислот и оснований. Протонная теория, электронная теория.

  29. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь. Координационное число.

  30. Классификация комплексных соединений.

  31. Диссоциация комплексных соединений. Разрушение комплексных соединений.

  32. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Окислитель и восстановитель. Важнейшие окислители и восстановители

  33. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

  34. Вычисление масс эквивалентов в окислительно-восстановительных реакций.

  35. Понятие об электродном потенциале. Гальванические элементы.

  36. Измерение электродных потенциалов. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов.

  37. Сущность электролиза. Анодное окисление и катодное восстановление.

  38. Электролитическое получение металлов. Электролиз расплавов. Аккумуляторы.

  39. Основные виды коррозии. Классификация коррозионных процессов. Электрохимическая коррозия металлов.

  40. Защита металлов от коррозии.

  41. Основные принципы классификации химических элементов. s-; p-; d-; f-; элементы. Распространение элементов в земной коре.

  42. Общая характеристика водорода. Нахождение водорода в природе. Строение атома, водородная связь

  43. Взаимодействие водорода с металлами и неметаллами. Способы получения водорода в промышленности и в лабораторных условиях

  44. Общая характеристика галогенов. Строение атома, проявляемые степени окисления.

  45. Химические и физические свойства простых веществ галогенов. Природные соединения галогенов

  46. Применение галогенов. Токсичность галогенов и меры предосторожности при работе с ними.

  47. Галогеноводороды. Кислородсодержащие соединения галогенов. Химические и физические свойства

  48. p-элементы седьмой группы: общая характеристика элементов, физические и химические свойства простых веществ

  49. Халькогениды. Природные минералы, содержащие сульфиды металлов.

  50. Оксиды халькогенов, кислородсодержащие кислоты и их их соли.

  51. P-элементы пятой группы: общая характеристика элементов, физические и химические свойства простых веществ

  52. Гидриды типа ЭH3 Аммиак: физические и химические свойства. Соли аммония.

  53. Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота: физические и химические свойства.

  54. Азотная и азотистая кислоты и их соли. Строение молекулы, химические свойства концентрированной и разбавленной

  55. Кислородсодержащие соединения фосфора. Кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли

  56. P-элементы четвертой группы: общая характеристика элементов, физические и химические свойства простых веществ

  57. Оксиды углерода. Физические и химические свойства. Токсичность оксида углерода II. Роль оксида углерода IV в природе, парниковый эффект.

  58. Кислородсодержащие соединения кремния. Оксиды кремния

  59. Кремниевые кислоты и их соли. Искусственные силикаты, стекло, керамика, цемент.

  60. Общая характеристика металлов: особенности строения атома, Природные соединения металлов, Руды.

  61. Щелочные и щелочноземельные металлы. Алюминий.

  62. Общая характеристика d-элементов.

Составитель:



преподаватель К.В. Земоглядчук

страница 1
скачать файл

Смотрите также: