В А Р И А Н Т 11

1. Закончите уравнение реакции: ВаН₂ + Н₂О … Какие свойства проявляет

гидрид бария?

А) окислительные

В) окислительно-восстановительные

С) восстановительные

D) идет реакция ионного обмена

4. 
   2.Чем объясняется уменьшение температуры плавления и кипения в ряду
   
5. 
   Li, Na, K, Rb, Cs
   
6. 
   А) увеличением атомного радиуса
   
7. 
   В) увеличением заряда ядра
   
8. 
   С) уменьшением атомного радиуса
   
9. 
   D) увеличением числа электронов в атоме
   

1. 
   Какой из приведенных элементов: Li, Na, K, Rb, образует при стандартных условиях соединение типа Э₃ N :
   

2. 
   K
   
3. 
   Rb
   
4. 
   Li
   

1. 
   Напишите константу гидролиза хлорида магния
   

А) С)

В) D)
5. Приведите уравнение реакции получения “известкового молока”

А) CaO + H₂O  Ca(OH)₂

4. 
   C) MgCO₃ + CO₂ + H₂O  Mg(HCO₃)₂
   
5. 
   D) CaCO₂ ^t CaO + CO₂
   

6.Укажите соль, вызывающую временную жесткость воды:

1. 
   NaCl
   
2. 
   MgSO₄
   
3. 
   Ca(HCO₃)₂
   

В А Р И А Н Т 12

1. 
   Напишите электронную формулу иона лития. Электронной конфигурации какого инертного газа она соответствует?
   

B) 1s² [Ne]

C) 1s² [He]

D) 1s²2s¹ [Ne]

1. 
   Пользуясь величинами ОЕО укажите в каком соединении наиболее ионный характер связи: LiCl, NaCl, KCl, RbCl
   
2. 
   NaCl
   
3. 
   LiCl
   
4. 
   KCl
   
5. 
   RbCl
   

3. Закончите уравнение реакции: Н₂О₂ + НОСl … Укажите свойства пероксида

водорода в данной реакции.

А) окислитель

В) восстановитель

С) окислительно-восстановительная двойственность

D) кислоты
4. Напишите уравнение реакции горения натрия. Какой продукт при этом

образуется?

А) Na₂O

B) Na₂O₂

C) NaO₂

D) Na₂O₄

А) кислая

В) нейтральная

С) щелочная

D) сильнокислая

6 .К какому классу оксидов относится оксид цезия?

А) кислотьный

В) несолеобразующий

С) основной

D) амфотерный

В А Р И А Н Т 13

1. 
   Укажите промышленный способ получения магния
   

B) MgO + CO Mg + CO₂

C) MgO + O Mg + H₂O

D) MgCl₂ Mg +Cl₂

связью:

1. 
   Mg
   

2. Be

3. 
   Ca
   
4. 
   Ba
   

3.Какая из приведенных солей обуславливает постоянную жесткость воды

А) Ca(HCO₃)₂

2. 
   CaCO₃
   
3. 
   CaSO₄
   
4. 
   Mg(HCO₃)₂
   

4.Укажите, в растворе какой соли значение рН большее:

Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

А) Na₃PO₄

B) Na₂HPO₄

C) NaH₂PO₄

D) Имеет близкие значения.

5.Укажите соединение, в котором степень окисления водорода равна- 1.

Напишите уравнение реакций его получения.

1. 
   Аммиак
   
2. 
   Гидрид лития
   
3. 
   Сероводород
   
4. 
   Метан
   

6. С какими соединениями, протекают реакции, подтверждающие амфотерные

свойства гидроксида бериллия. Напишите эти уравнения реакций.

1. 
   HCL и NaCL
   
2. 
   NaOH и HCL
   
3. 
   NaOH и NaCL
   
4. 
   NaCL и CuSO₄
   

В А Р И А Н Т 14

1. Напишите уравнения гтдролиза нитрида лития. Укажите среду

полученного расвора.

A) рН > 7

2. 
   рН < 7
   
3. 
   рН = 7
   
4. 
   pH << 7
   

1. 
   Закончите уравнения реакции: KNO … Сколько молей кислорода получится из одного моля KNO₃
   
2. 
   1
   
3. 
   2
   
4. 
   0,5
   
5. 
   4
   

1. 
   Напишите электронную формулу иона Са²⁺. Электронной конфигурации какого инертного газа она соответствует?
   

B) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ [Ar]

C) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ [Kr]

D) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² [Kr]

1. 
   Составьте комплексное соединение из: Mg²⁺, H₂O, Cl^-
   
2. 
   [Mg(H₂O)₂]Cl₂
   
3. 
   [Mg(H₂O)₆]Cl₂
   
4. 
   [MgCl₂]_*6H₂O
   
5. 
   [MgCl₂]_*2H₂O
   

1. 
   Какой тип связи реализуется в гидриде натрия
   

В) ионная

С) ковалентная полярная

D) металлическая

1. 
   Какое из соединений элементов I А группы используется при приготовлении физиологического раствора?
   

B) NaNO₃

4. 
   C) NaCl
   

В А Р И А Н Т № 15

1. 
   Укажите промышленный способ получения кальция
   

B) СaCl₂ Ca + Cl₂

C) CaO + H₂ Ca + H₂O

D) CaCl₂ Сa + Cl₂

молярную массу эквивалента окислителя.

А) М_экв. = М

В) М_экв. = М/2

С) М_экв. = 2М

D) М_экв. = М/4

4. 
   3. Напишите формулу тетрафторобериллата натрия:
   
5. 
   Na₂F_2*BeF₂
   
6. 
   Na₂[BeF₄]
   
7. 
   [Na₂Be]F₄
   
8. 
   Be[Na₂F₄]
   

4.Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия:

Na₂OH, K₂CO₃, H₂O, K₂S:

1. 
   NaOH
   
2. 
   K₂CO₃
   
3. 
   H₂O
   
4. 
   K₂S
   

5. Укажите тип гибридизации бериллия в молекуле BeCl₂

A) sp

В) sp²

D) sp³d

4. 
   6.Какое из приведенных соединений калия относится к сложным удобрениям
   

1. 
   K₂SO₄
   
2. 
   KNO₃
   
3. 
   KCl_*NaCl
   
4. 
   KCl
   

В А Р И А Н Т № 16

1. 
   Напишите электронную формулу иона Na⁺. Электронной конфигурации какого инертного газа онасоответствует?
   

B) 1s²2s²2p⁶3s¹ [Ar]

C) 1s²2s²2p⁶ [Ar]

D) 1s²2s²2p⁶ [Ne]

1. 
   Исходя из положения Mg и Ве в периодической системе, укажите соотно-
   

А) Кг_{(MgCl )} > Кг _{(BeCl )}

В) Кг_{(MgCl )} = Кг_{(BeCl )}

С) Кг_{(MgCl )} < Кг_{(BeCl )}

D) Кг_{(MgCl )} >> Кг_{(BeCl )}
3. Закончите уравнение реакции: Вe + NaOH … Укажите, чему рав-

на молярная масса восстановителя:

В) 1 г/моль

С) 9 г/моль

D) 18 г/моль

ляет пероксид бария?

А) свойства окислителя

В) свойства восстановителя

С) окислительно-восстановительную двойственность

D) свойства средней соли

1. 
   Временная жесткость воды равна 2,86 ммоль/л. Какую массу Са(ОН)₂ нужно
   

А) 106 г

С) 53 г

1. 
   Укажите свойства оксида бериллия
   

В) кислотный

С) несолеобразующий

D)основной

Р - элементы

В А Р И А Н Т № 1

инертного газа она соответствует?

А) 3s²3p⁴ [Ne]

B) 3s²3p⁶ [Ar]

C) 4s²4p⁶ [Kr]

D) 2s²2p⁶ [Ne]

Н₂О Н₂S H₂Se H₂Te

Какая молекула наиболее полярна и почему?

А) Н₂Те, т.к. чем меньше угол НЭН, тем больше полярность

В) Н₂О т.к. чем больше угол НЭН, тем больше полярность

С) Н₂Те т.к. отсутствие гибридизации увеличивает полярность

D) не полярные молекулы

NH₄NO₂ ^t N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ ^t N₂O + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ ^t N₂ + Cr₂O₃ +4H₂O

1. 
   внутримолекулярного
   
2. 
   межмолекулярного
   
3. 
   диспропорционирования
   
4. 
   идут без изменения степеней окисления
   

4. Аммиак можно получить из производных аммиака по реакциям:

a) NaNH₂ + H₂O NaOH + NH₃

b) Mg₃N₂ + 6H₂O 3Mg(OH)₂ +2NH₃

Как называются эти производные аммиака?

А) a. Амид натрия b. Нитрид магния

В) а. Имид натрия b. Нитрид магния

С) а. Амид натрия b. Имид магния

D) а. Нитрид натрия b. Амид магния
5. Закончите уравнение реакции: Рb + NaOH + H₂O …

1. 
   Na₂[Pb(OH)₄] + H₂
   
2. 
   Na₂PbO₂ + H₂
   
3. 
   PbO₂ + NaOH
   
4. 
   Na₂[Pb(OH)₂] + H₂O
   

6.В фотографии для приготовления закрепляющих растворов используется кристаллогидрат Na₂S₂O₃*5H₂O, какой комплексный ион образуется с неизрасходованными галогенидами серебра?

1. 
   [Ag(S₂O₃)₄]^-7
   
2. 
   [Ag(S₂O₃)₂]^-3
   
3. 
   [Ag(S₂O₃)]^-
   
4. 
   [Ag(H₂O)₂]⁺
   

В А Р И А Н Т № 2

1. 
   Укажите наиболее сильную с точки зрения электролитической диссоциации кислоту HF, HCl, H₂S, HI.
   
2. 
   HF
   
3. 
   HCl
   
4. 
   HI
   
5. 
   H₂S
   

1. 
   У каких ионов Те⁺⁴, Те^-2, I^-, I⁺⁵ распределение электронов соответствует структуре ксенона [Xe]_5s²5p⁶
   
2. 
   Te^-2, Te⁺⁴
   
3. 
   I^-, I⁺⁵
   
4. 
   Te^-2, I⁺⁵
   
5. 
   Te^-2, I^-
   

1. 
   Какие свойства проявляют оксид сурьмы (III) в реакциях
   

Sb₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O 2Na₃[Sb(OH)₆]]

А) основные

В) амфотерные

С) кислотные

D) окислительные

1. 
   Укажите соединения с sp-гибридизацией орбиталей атома углерода: СН₄,
   

А) карбин, СО₂, CS₂

B) графит, С₂Н₆

С) алмаз, CS₂, CO₂

D) карбин, СО₃^-2, СО₂

1. 
   Рассчитать эквивалент окислителя в реакции:
   

1. 
   M/2
   
2. 
   M/1
   
3. 
   M/3
   
4. 
   M/5
   

1. 
   К растворам солей сульфата, сульфита, тиосульфата натрия прибавлена соляная кислота. В каких случаях будет выделяться газ?
   

Na₂S + 2HCl 2NaCl + H₂S

Na₂S₂O₃ + 2HCl 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

B) Na₂SO₄ + 2HCl 2NaCl + H₂O + SO₃

Na₂SO₃ + 2HCl 2NaCl + SO₂ + H₂O

C) Na₂S + 2HCl 2NaCl +H₂S

Na₂SO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂O + SO₂

D) Na₂SO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂O + SO₂

Na₂S₂O₃ + 2HCl 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

В А Р И А Н Т № 3

1. 
   В каких из указанных: H₂[PtCl₆]; KCN; NH₄Cl; NaNO₃ соединений имеется связь по донорно-акцепторному механизму?
   
2. 
   NaNO₃ ; KCN
   
3. 
   KCN ; NH₄Cl
   
4. 
   H₂[PtCl₆] ; NH₄Cl
   
5. 
   H₂[PtCl₆] ; KCN
   

1. 
   Сульфиды, нерастворимые в кислотах–неокислителях, переводят в раствор действием концентрированной азотной кислотой
   

Определите эквивалент восстановителя.

1. 
   M/8
   
2. 
   M/2
   
3. 
   M/6
   
4. 
   M/3
   

1. 
   По величине G⁰_f в реакции Н₂ + Э Н₂Э сделайте вывод об изменении окислительной активности в ряду О-S-Se-Te
   

1. 
   уменьшается
   

C) не изменяется

D) изменяется не линейно

1. 
   Среди оксокислот галогенов укажите слабый амфотерный электролит с преобладанием основных свойств
   

1. 
   HJO₂
   
2. 
   HClO
   
3. 
   HВrO
   

1. 
   Составьте формулы комплексных соединений, образующихся по реакции
   

1. 
   K[PF₆] K[AsF₆] K[SbF₆]
   
2. 
   K₂[PF₅] K₂[AsF₅] K₂[SbF₅]
   
3. 
   K[PF₄] K[AsF₄] K[SbF₄]
   

1. 
   K[PF₂] K[AsF₂] K[SbF₂]
   

6. У HgS ПР очень мало и он не растворим в кислотах-неокислителях, но

растворим в крепком растворе сульфидов щелочных металлов, закон-

чите уравнение реакции: HgS + K₂S …

1. 
   K₂[HgS₂]
   
2. 
   K₄[HgS₃]
   
3. 
   K₆[HgS₄]
   
4. 
   K₈[HgS₅]
   

В А Р И А Н Т № 4

1. 
   Как изменяются кислотные свойства гидроксидов в ряду
   

A) не изменяются

B) нарастают

C) убывают

D) меняются нe линейно

1. 
   Чем является РbО₂ в реакции PbO₂ + MnSO₄ + H₂SO₄ PbSO₄ + HMnO₄ + H₂O,
   

А) окислитель Э = М/2

В) восстановитель Э = М/4

С) окислитель Э = М/4

D) обладает окислительно-восстановительной двойственностью

1. 
   Составьте ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли NaНСО₃
   

2. 
   HCO₃^- +HOH H₂CO₃ + OH^-
   
3. 
   CO^-2 + HOH HCO₃^- + H⁺
   
4. 
   Na⁺ + HOH NaOH + H⁺
   

1. 
   Известны три аллотропные модификации углерода: алмаз, графит, карбин. Какова гибридизация атомных орбиталей углерода в них?
   

B) sp sp² sp³

C) sp³ sp³ sp³

D) sp sp sp

1. 
   Напишите продукты взаимодействия KOH + Cl₂O₆ …
   
2. 
   2KOH + Cl₂O₆ KClO₃ + KСlO₄ + H₂O
   
3. 
   2KOH + Cl₂O₆ KClO₂ + KСlO + H₂O
   
4. 
   2KOH + Cl₂O₆ KClO +KClO₄ + H₂O
   
5. 
   2KOH + Cl₂O₆ KClO₃ + KClO₂ +H₂O
   

1. 
   Какова формула преципитата ( фосфорного удобрения )?
   
2. 
   Ca₃(PO₄)₂
   
3. 
   CaHPO₄*2H₂O
   
4. 
   Ca(H₂PO₄)₂
   
5. 
   Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄
   

В А Р И А Н Т № 5

1. 
   Как изменяются основные свойства гидроксидов: Ge(OH)₂ Sn(OH)₂ Pb(OH)₂
   

B) растут

C) не изменяются

D) изменяются не монотонно

1. 
   Разложение нитратов малоактивных металлов идет по схеме:
   
2. 
   2MeNO₃ = 2MeNO₂ + O₂
   
3. 
   2Me(NO₃)₂ = 2MeO + 4NO₂ + O₂
   
4. 
   2MeNO₃ = 2Me +2NO₂ + O₂
   
5. 
   MeNO₃ = MeO + NO₂
   

1. 
   Соли какой из кислот бора наиболее устойчивы: метаборной, ортоборной или тетраборной?
   
2. 
   HBO₂
   
3. 
   H₃BO₃
   
4. 
   H₂B₄O₇
   
5. 
   H₃BO₃ и HBO₂
   

1. 
   Какие из перечисленных солей не подвергаются гидролизу: CH₃COONa, MgSO₄, KClO₄, NaJ, K₂S?
   

B) KClO₄ , NaJ

C) CH₃COONa, K₂S

D) MgSO₄ , K₂S

1. 
   Закончите уравнение реакции: AlF₃ + 3KF …
   
2. 
   K₃[AlF₆]
   
3. 
   Al[KF₄]
   
4. 
   K₂[AlF₅]
   
5. 
   K[AlF₄]
   

1. 
   Напишите реакцию получения перхлората калия
   
2. 
   2CIO₂ + 2KOH KClO₂ + KClO₃ +H₂O
   
3. 
   4KClO₃ 3KClO₄ + KCl
   
4. 
   5HOCl + J₂ + H₂O 5HCl + 2HJO₃
   
5. 
   2ClO₂ + H₂O₂ + 2NaOH 2NaClO₂ + O₂ + 2H₂O
   

1. 
   Какие оксиды азота относятся к кислотным?
   

B) N₂O₃, N₂O₄, N₂O₅

C) NO, N₂O₄, N₂O₅

D) N₂O, N₂O₄, N₂O₃

KJ + H₂O + O₃ KOH + J₂ + O₂ (качественная реакция на озон )

А) M/2

B) M/1

D) M/3

4. 
   3. К какому типу реакций относится реакция взаимодействия с водой межга-
   
5. 
   логеновых соединений :
   
6. 
   BrCl + HOH HCl + HBrO
   
7. 
   BrF₅ + 3HOH 5HF + HBrO₃
   
8. 
   JF₇ + 6H₂O 7HF + H₅JO₆
   
9. 
   А) ОВР
   
10. 
    В) гидролиза
    
11. 
    C) нейтрализации
    
12. 
    D) комплексообразования
    

4. Pb₃O₄(сурик) рассматривают как соль Pb₂⁺² (PbO₄) , какой?

А) ортосвинцовой

В) метасвинцовой

С) свинцовой

D) свинцовистой

5.Какой тип гибридизации имеет атом бора в ионе [BF₄]^- ?

1. 
   sp³
   
2. 
   sp²
   
3. 
   sp
   
4. 
   sp³d
   

[Al(OH)₄(H₂O)₂]^-

A) B)

C) D)

В А Р И А Н Т № 7

вого номера?

A) увеличивается с ростом главного квантового числа

B) уменьшается

C) не изменяется

D) изменяется не монотонно

2.Сколько типов различных частиц (молекул, ионов) содержится в водном раст-

воре аммиака?

A) NH₃*H₂O, NH₄OH

B) NH₄⁺, OH^-, NH₄OH

C) NH₃*H₂O, NH₄OH

D) NH₃*H₂O, NH⁺⁴, OH^-, Н₂О

4. 
   3. Укажите какие из перечисленныхсолей гидролизуются полностью:
   

A) Ba(NO₃)₃ и Na₂SiO₃

B) Cr₂S₃ и Fe₂(SO₃)₃

C) Ba(NO₃)₂ и Fe₂(SO₃)₃

D) Na₂SiO₃ и Cr₂S₃
4. Определите эквивалент восстановителя в реакции

PbS + HNO_3(разб.) PbSO₄ + NO + H₂O

1. 
   M/8
   
2. 
   M/3
   
3. 
   M/6
   
4. 
   M/2
   

5.Какое азотное удобрение наиболее богато азотом?

4. 
   A) NH₄NO₃
   
5. 
   B) CO(NH₂)₂
   

D) KNO₃

А) SiF₄ + 2HF = H₂[SiF₆]

B) SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

C) CaF₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + 2HF

D) 2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂

В А Р И А Н Т № 8

1. 
   Какова сокращенная электронная формула иона Br ^–
   
2. 
   4s²4p⁶
   
3. 
   4s¹4p⁵
   
4. 
   4s¹4p⁶
   
5. 
   5s¹
   

2. HBr и HJ обычно получают из галогенидов фосфора по реакции

PГ₃ + 3Н₂О Н₃РО₃ + 3НГ

А) ОВР

С) нейтрализации

D) комплаксообразования

3.В лаборатории PbO₂ обычно получают окислением ацетата свинца белильной

известью по уравнению: Pb(CH₃COO)₂ + Ca(OCl)₂ +H₂O PbO₂ + CaCl₂ + 2CH₃COOH . Найти эквивалент окислителя.

1. 
   M/2
   
2. 
   M/1
   
3. 
   M/4
   
4. 
   M/3
   

4. Как изменится степень гидролиза солей в ряду:

Al(NO₃)₃ – Ga(NO₃)₃ – Jn(NO₃)₃ – Tl(NO₃)₃?
А) уменьшается, т.к. растет сила оснований, образующих солей

В) увеличиватся, т.к. уменьшаются основные свойства гидроксидов, обра-

зующих соли

С) не изменяется

D) не знаю
5. Какими свойствами обладает пероксид водорода в реакциях

1. 
   KJ + H₂O₂ J₂ + KOH
   

A) a) окислитель, б) восстановитель

B) a) восстановитель, б) окислитель

C) a) окислитель, б)окислитель

D) a) восстановитель, б) восстановитель
6.При кипячении раствора соды с борной кислотой образуется тетроборат нат-

рия. Напишите уравнение реакции. Почему эта реакция не идет на холоде?

A) Na₂CO₃ + 4H₃BO₃ Na₂B₄O₇ + CO₂ + 6H₂O

B) Na₂CO₃ + 2H₃BO₃ 2NaBO₂ + CO₂ + 3H₂O

C) Na₂CO₃ + 4H₃BO₃ Na₂B₄O₇ + H₂CO₃ + 5H₂O

D) 2NaHCO₃ + 4H₃BO₃ Na₂B₄O₇ +2CO₂ + 7H₂O

В А Р И А Н Т № 9

1. 
   Все оксиды IIIА группы твердые вещества, только один из них растворяется в воде по реакции: Э₂О₃ + 3Н₂О 2Н₃ЭО₃. Какой это оксид?
   
2. 
   Al₂O₃
   
3. 
   Ga₂O₃
   
4. 
   Tl₂O₃
   
5. 
   B₂O₃
   

1. 
   Напишите уравнение получения силана:
   
2. 
   Mg₂Si + 4HCl SiH₄ + 2MgCl₂
   
3. 
   SiO₂ + 2C +2Cl₂ SiCl₄ + 2CO
   
4. 
   3SiF₄ + 3H₂O 2H₂[SiF₆] + H₂SiO₃
   
5. 
   SiCl₄ + 3H₂O 4HCl + H₂SiO₃
   

1. 
   Напишите формулы кислородсодержащих кислот иода:
   

B) HJO, HJO₂, HJO₃, HJO₄

C) HJO, HJO₃, HJO₄

D) HJO, HJO₂

1. 
   Скорость взаимодействия многих веществ с серой значительно выше, чем с кислородом, какова причина?
   

B) большая прочность молекул S₈ по сравнению с О₂

C) большая электроотрицательность кислорода

D) большее сродство к кислороду у серы

1. 
   Как называются соединения бора с водородом: В₂Н₆, В₄Н₁₀,В₁₀Н₁₄ и другие?
   

B)бораны

1. 
   Оксиды азота получают по уравнениям:
   

2NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

Cu + 4HNO_3(k) Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + 2H₂O

NO + NO₂ N₂O₃

Какой из них еще можно получить синтезом из простых веществ?

1. 
   NO
   
2. 
   N₂O
   
3. 
   NO₂
   
4. 
   N₂O₃
   

В А Р И А Н Т № 10

1. 
   Как изменяется потенциал ионизации галогенов с возрастанием порядкового номера?
   

B) возрастает

C) убывает

D) изменяется не монотонно

1. 
   Составьте формулу комплексной соли ( наиболее вероятную) из ионов и молекул: Al⁺³, OH^-, H₂O, K⁺
   
2. 
   Al[K(OH)₄(H₂O)₂]
   
3. 
   K[Al(OH)₄(H₂O)₂]
   
4. 
   K₂[Al(OH)₅H₂O]
   
5. 
   [Al(H₂O)₆](OH)₃
   

1. 
   Кислоты не действуют на кремний, за исключением смеси HF c HNO₃, запишите продукты взаимодействия: Si + HNO₃ + HF …
   
2. 
   3Si + 4HNO₃ + 18HF 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O
   
3. 
   Si + HNO₃ + HF SiF₄ + NO + H₂O
   
4. 
   Si + HNO₃ + HF SiF₄ + H₂SiO₃
   
5. 
   Si + HNO₃ + HF H₂SiO₃ + F₂O
   

1. 
   Какова сокращенная электронная формула атома брома в нормальном состоянии?
   
2. 
   4s²4p⁵
   
3. 
   4s²3p⁵
   
4. 
   4s¹4p⁶
   
5. 
   4s²3p⁴
   
6. 
   Какие продукты образуются при гидролизе сульфида кальция?
   

B) (CaOH)₂S, Ca(OH)₂

C) Ca(HS)₂ + H₂S

D) Ca(OH)₂, H₂S

1. 
   Все соли аммония термически не стойки. Одни разлагаются уже на холоде, другие при нагревании. Устойчивость солей аммония тем меньше, чем…
   
2. 
   слабее кислота, образующая соль
   

C) выше температура

D) ниже температура

В А Р И А Н Т № 11

1. 
   К какому типу ОВР относятся реакции:
   

2NO₂ + 2KOH KNO₂ + KNO₃ + H₂O

1. 
   Растворение оксидов сурьмы в щелочах протекает по уравнениям:
   

Sb₂O₃ + 6NaOH +3H₂O 2Na₃[Sb(OH)₆]

Определите координационное число Sb

1. 
   4
   
2. 
   2
   
3. 
   6
   
4. 
   8
   

1. 
   Какие соединения галогенов с кислородом при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты?
   
2. 
   Cl₂O, Cl₂O₇, J₂O₅
   
3. 
   ClO₂, Cl₂O₆
   
4. 
   OF₂ , ClO₂
   
5. 
   Cl₂O₇, J₂O₅
   

1. 
   Какие продукты реакции образуются при взаимодействии аммиака с воздухом в присутствии платинового катализатора?
   
2. 
   4NH₃ +5O₂ 4NO + 6H₂O
   
3. 
   4NH₃ +3O₂ 2N₂ + 6H₂O
   
4. 
   2NH₃ +2O₂ N₂O + 3H₂O
   
5. 
   4NH₃ +7O₂ 4NO₂ + 6H₂O
   

1. 
   Металлические свойства возрастают в ряду: B-Al-Ga-Jn-Tl так как,
   

1. 
   убывают неметаллические свойства
   

1. 
   Кислоты не действуют на кремний за исключением смеси HF с HNO₃ по уравнению: 3Si + 4HNO₃ +18HF 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O. В роли чего выступает кремний?
   

В) комплексообразователь и восстановитель

С) окислитель

D) окислитель и комплексообразователь

В А Р И А Н Т № 12

1. 
   Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома в молекуле СО₂:
   
2. 
   sp³
   
3. 
   sp
   
4. 
   sp²
   
5. 
   нет гибридизации
   

1. 
   Какая из борсодержащих кислот наиболее устойчива: Н₃ВО₃, НВО₂, Н₂В₄О₇?
   

В) метаборная

С) тетраборная

D) не знаю

1. 
   Какими свойствами в данных реакциях обладает озон?
   

2KJ + O₃ + H₂O J₂ + 2KOH +O₂

PbS + 4O₃ PbSO₄ + 4O₂

1. 
   сильнейший окислитель
   
2. 
   восстановитель
   
3. 
   обладает окислительно-восстановительной двойственностью
   
4. 
   не обладает окислительными свойствами
   

1. 
   Чем объяснить большую энергию связи Э-F ( E(H-F) =566 кДж/моль)
   
2. 
   значительная электроотрицательность фтора
   
3. 
   малый размер атома
   
4. 
   значительная электроотрицательность фтора и малый размер атома
   
5. 
   малый заряд атома фтора
   

1. 
   Напишите уравнение гидролиза фосфида магния: Mg₃P₂ + 6H₂O …
   
2. 
   Mg₃P₂ + 6H₂O 2PH₃ + 3Mg(OH)₂
   
3. 
   Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄
   
4. 
   Mg₃(PO₄)₂ + 2HOH 2MgHPO₄ +Mg(OH)₂
   
5. 
   Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O 2PH₃ + 3Mg(OH)₂ +4O₂
   

1. 
   OF₂ обычно получают по реакции : 2NaOH + 2F₂ 2NaF + OF₂ +H₂O
   

1. 
   оксид фтора
   
2. 
   дифторид кислорода
   
3. 
   пероксид фтора
   
4. 
   надпероксид фтора
   

В А Р И А Н Т № 13

1. 
   Какими способами получают аммиак в промышленности?
   
2. 
   N₂ + 3H₂ 2NH₃ (t = 450⁰C, p 30МПа, катализатор- губчатое железо)
   
3. 
   AlN + 3H₂O Al(OH)₃ + NH₃
   
4. 
   2NH₄Cl + Ca(OH)₂ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O
   
5. 
   NH₄Cl NH₃ + HCl
   

1. 
   Известно, что кислотные свойства кислот в ряду :
   

HClO₃ HBrO₃ HJO₃ уменьшаются слева направо и снизу вверх. Как это

можно обьяснить?

1. 
   увеличением радиуса атомов
   
2. 
   уменьшением энергии связи Н-Наl
   
3. 
   увеличением радиуса и уменьшением заряда галогена
   
4. 
   изменением электроотрицательности галогенов
   

1. 
   Кислород или сера обладает более сильными окислительными свойствами?
   

1. 
   кислород, так как G_f^o(ZnO) более отрицательно
   
2. 
   сера, так как G_f^o(ZnS) менее отрицательно
   
3. 
   окислительные свойства выражены в равной степени
   
4. 
   не обладают окислительными свойствами
   

1. 
   Составьте уравнение реакции? В₂Н₆ + Н₂О …
   
2. 
   В₂Н₆ + 6Н₂О 2H₃BO₃ + 6H₂
   
3. 
   В₂Н₆ + 3Н₂О B₂O₃ + 6H₂
   
4. 
   В₂Н₆ + 4Н₂О 2HBO₂ + 6H₂
   
5. 
   2В₂Н₆ + 7Н₂О H₂B₄O₇ +12H₂
   

1. 
   В растворе какой соли рН<<7: Na₂S, K₃PO₄, NaCl, Fe(NO₃)₃?
   
2. 
   Na₂S
   
3. 
   Fe(NO₃)₃
   
4. 
   NaCl
   
5. 
   K₃PO₄
   

6. Какой оксид является ангидридом селеновой кислоты?

1. 
   SeO₂
   
2. 
   SeO
   
3. 
   SeO₃
   
4. 
   Se₂O₃
   

В А Р И А Н Т № 14

1. 
   Какая сокращенная электронная формула соответствует иону Pb⁺²?
   
2. 
   6s²6p²
   
3. 
   6s²
   
4. 
   6s²6p⁴
   
5. 
   6s²4f¹²
   
6. 
   Какой тип гибридизации центрального атома в ионе СО₃^-2?
   
7. 
   sp
   
8. 
   sp²
   
9. 
   sp³
   
10. 
    нет гибридизации
    

1. 
   Расположите соли в порядке возрастания рН их водных растворов при одинаковой концентрации солей: Cu(NO₃)₂, Na₂SO₃, NaCl, K₂S
   
2. 
   K₂S, Na₂SO₃, NaCl, Cu(NO₃)₂
   
3. 
   K₂S, NaCl, Na₂SO₃, Cu(NO₃)₂
   
4. 
   Cu(NO₃)₂, Na₂SO₃, NaCl, Na₂SO₃, K₂S
   
5. 
   Na₂SO₃, NaCl, K₂S, Cu(NO₃)₂
   

1. 
   Определите эквивалент восстановителя в реакции:
   

1. 
   M/2
   
2. 
   M/3
   
3. 
   M/6
   
4. 
   M/7
   

1. 
   Выделите типичные окислители:
   

1. 
   CrO₃, HNO₃
   
2. 
   KCrO₂, NaNO₃
   
3. 
   MnO₂, KCrO₂
   
4. 
   FeSO₄, NH₃
   

1. 
   В пещерах, куда проникает «жесткая вода» в течение длительного времени образуются сталактиты и сталагмиты, состоящие из кальцита СаСО₃. В результате какой реакции это происходит?
   
2. 
   Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O
   
3. 
   Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + 2 H₂O
   
4. 
   CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O
   
5. 
   CaCO₃ + CO₂ +H₂O Ca(HCO₃)₂
   

1. 
   Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома в SiF₄
   
2. 
   sp³
   
3. 
   sp
   
4. 
   sp²
   
5. 
   нет гибридизации
   

1. 
   Какая сокращенная электронная формула соответствует иону Se^-2
   
2. 
   3d¹⁰4p⁴
   
3. 
   3d¹⁰4p⁵
   
4. 
   3d¹⁰4s²
   
5. 
   4s²4p⁶
   

1. 
   Составьте формулы ангидридов кислот: HNO₃, H₃PO₃, H₂SeO₃, HNO₂
   
2. 
   N₂O₅, P₂O₃, SeO₂, N₂O₃
   
3. 
   N₂O₅, P₂O₅, SeO₃, N₂O₃
   
4. 
   N₂O₅, P₂O₃, SeO₃, N₂O₃
   
5. 
   NO₂, P₂O₃, SeO₂, N₂O₃
   

1. 
   Как влияет повышение температуры на равновесие обратимых реакций
   

2) 2CO + O₂ 2CO₂ H = -569,4кДж

А) смещает равновесие влево

В) смещает равновесие вправо

С) не влияет

D) 1) влево, 2) вправо

1. 
   Как рассчитывается эквивалентная масса перманганата калия в ОВР, где он восстанавливается до Mn⁺²
   
2. 
   M/2
   
3. 
   M/4
   
4. 
   M/5
   
5. 
   M/7
   

1. 
   Каким классам неорганических веществ можно отнести минералы
   

А) 1.кислотный оксид, 2.основная соль, 3.средняя соль, 4.средняя соль

В) 1.основной оксид, 2.средняя соль, 3.основная соль, 4.кислая соль

С) 1.амфотерный оксид, 2.основная соль, 3.средняя соль, 4.средняя соль

D) 1.кислотный оксид, 2.кислая соль, 3.средняя соль, 4.основная соль
В А Р И А Н Т № 16

1. 
   Укажите строение гибридизации валентных облаков центрального атома в аммиаке
   
2. 
   sp
   
3. 
   sp²
   
4. 
   sp³
   
5. 
   нет гибридизации
   

1. 
   Какая сокращенная электронная формула соответствует иону Al⁺³
   
2. 
   3s¹3p²
   
3. 
   3s²3p¹
   
4. 
   4s²
   
5. 
   2s²2p⁶
   

1. 
   Можно ли получить Cl₂O₇ из простых веществ
   

B) при повышенной температуре

C) при повышенном давлении

D) ни при каких температурах

1. 
   Рассчитайте эквивалент окислителя в реакции:
   

1. 
   M/2
   
2. 
   M/8
   
3. 
   M/6
   
4. 
   M/3
   

1. 
   Какие продукты образуются при гидролизе сульфида натрия?
   

B) слабое основание и кислая соль

C) слабая кислота и сильное основание

D) не гидролизуется

1. 
   Напишите формулу двойного суперфосфата
   
2. 
   CaHPO₄
   
3. 
   Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄
   
4. 
   Ca(H₂PO₄)₂
   
5. 
   Ca₃(PO₄)₂
   

d- элементы

В А Р И А Н Т № 1

1. 
   В каком из указанныз растворов будет происходить растворение меди:
   
2. 
   H₂O
   
3. 
   HCl
   
4. 
   HNO₃
   
5. 
   KOH
   
6. 
   NH₄OH
   

1. 
   В результате гидролиза какой соли рН раствора >7 ?
   
2. 
   CH₃COONa
   
3. 
   FeSO₄
   
4. 
   Fe(NO₃)₃
   
5. 
   ZnCl₂
   
6. 
   AgNO₃
   

1. 
   Масса цинковой пластинки изменится после выдерживания ее в растворе:
   
2. 
   AgNO₃
   
3. 
   Na₂CO₃
   
4. 
   AlCl₃
   
5. 
   Mg(NO₃)₂
   
6. 
   BaCl₂
   

1. 
   В каком соединении марганец проявляет только окислительные свойства?
   
2. 
   MnSO₄
   
3. 
   MnO₂
   
4. 
   K₂MnO₄
   
5. 
   KMnO₄
   
6. 
   Mn₃O₄
   

1. 
   Какая из электронных формул соответсвует иону Mg⁺²
   
2. 
   1s²2s²2p⁶
   
3. 
   1s²2s²2p⁶3s²
   
4. 
   1s²2s²2p⁶2s²2p⁴
   
5. 
   1s²2s²2p⁴
   
6. 
   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
   

В А Р И А Н Т № 2

1. 
   Какая из электронных формул соответствует иону Ti⁺⁴?
   
2. 
   3d²4s²
   
3. 
   3d⁶4s²
   
4. 
   3p⁶4s²
   
5. 
   3s²3p⁶
   
6. 
   3p⁶3d²
   

1. 
   В каком отношении Мо проявляет только окислительные свойства?
   
2. 
   MoS₂
   
3. 
   MoO₃
   
4. 
   MoN
   
5. 
   MoO₂
   
6. 
   Mo₃N₂
   

1. 
   Масса цинковой пластинки увеличивается после выдерживания ее в растворе:
   
2. 
   CuCl₂
   
3. 
   Mg(NO₃)₂
   
4. 
   K₂SO₄
   
5. 
   MgSO₄
   
6. 
   Al₂(SO₄)₃
   

1. 
   Прибавлением какого вещества можно подавить гидролиз Na₂S?
   
2. 
   H₂O
   
3. 
   NaOH
   
4. 
   Na₂SO₄
   
5. 
   NaNO₃
   
6. 
   HCl
   

5. При взаимодействии Cu с HNO _3(разб.) выделяется:

1. 
   H₂
   
2. 
   NO
   
3. 
   NO₂
   
4. 
   N₂O₃
   
5. 
   N₂
   

В А Р И А Н Т № 3

1. 
   В каком из указанных растворов будет происходить растворение цинка?
   
2. 
   Na₂SO₄
   
3. 
   CH₃COONa
   
4. 
   NH₄Cl
   
5. 
   NaOH
   
6. 
   H₂O
   

1. 
   В результате гидролиза какой соли рН будет < 7 ?
   
2. 
   K₂CO₃
   
3. 
   FeSO₄
   
4. 
   Mg(NO₃)₂
   
5. 
   Na₂SO₃
   
6. 
   Zn(CH₃COO)₂
   

3.Масса свинцовой пластинки изменится после выдерживания ее в растворе:

1. 
   KH₂PO₄
   
2. 
   Al(NO₃)₃
   
3. 
   CuSO₄
   
4. 
   ZnCl₂
   
5. 
   Fe(NO₃)₃
   

4.В каком соединении Pb проявляет только окислительные свойства?

1. 
   PbSO₄
   
2. 
   PbO₂
   
3. 
   PbO
   
4. 
   Na₂PbO₂
   
5. 
   Pb(CH₃COO)₂
   

1. 
   Какая из электронных формул соответствует Со⁺²
   
2. 
   3d⁷4s²
   
3. 
   3p⁶3d⁷
   
4. 
   3d⁹4s²
   
5. 
   3d²4s²
   
6. 
   3s²3р⁶