Урок химии в 11классе по теме «Классификация химических реакций» С. В. Анищик, учитель химии первой квалификационной категории

Организовать деятельность учащихся по обобщению и систематизации знаний по теме классификация химических реакций;

создавать на уроке условия для самоопределения каждого учащегося для проявления им своей индивидуальности и эмоционального восприятия материала урока; содействовать развитию у учащихся умений классифицировать химические реакции, а так же на основе анализа учебного материала делать выводы;

содействовать воспитанию интереса к предмету.

1. 
   Учащиеся должны уметь называть типы химических реакций.
   
2. 
   Определять тип химической реакции по уравнению.
   
3. 
   Различать типы химических реакций по уравнениях
   
4. 
   Составлять уравнения химических реакций
   

1. 
   Организационный момент.
   

2. 
   Мотивация и целеполагание. Учащимся предлагается уравнение реакции они должны её классифицировать 2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(ж) + 572кДж на основании классификации определяются цели и тема урока.
   

3. 
   Изучение нового материала. На доске нарисованы схемы. При помощи презентации учащиеся знакомятся с основными характеристиками классификации химических реакций (Слайд №1)
   

Классификация химических реакций.

Учащимся демонстрируется (слайд №2) на котором рассмотрены реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

1. 
   По признаку соотношения числа исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на реакции:
   
   1. 
      соединения
      
   2. 
      разложения
      
   3. 
      замещения
      
   4. 
      обмена
      

CH₄ = C + H₂

Na + S = Na₂S

HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

ZnSO₄ + KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + NaCl

AlCl₃ + NaOH = NaCl + Al(OH)₃

Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

H₂SO₄ + Al = Al₂(SO₄)₃ + H₂

P₂O₅ + Na₂O = Na₃PO₄

Al₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)_{2 =} Al(NO₃)₃ + BaSO₄

Далее учащимся демонстрируется (слайд № 3), где учащимся предлагается рассмотреть характеристику химических реакций по признаку изменение степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

2.По признаку изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ реакции делят на:

1.окислительно-восстановительные

2. реакции протекающие без изменения степени окисления.

После этого учащиеся снова возвращаются к ранее полученным карточкам, где определяют тип реакции по второму признаку. После рассмотрения этого признака учащимся демонстрируется (слайд № 4), где учащиеся знакомятся с новым признаком выделение и поглощение тепловой энергии

3 По признаку выделения и поглощения тепловой энергии в ходе химических превращений реакции делят на:

1.экзотермические

2. 
   эндотермические
   

Учащимся предлагается рассмотреть (слайд № 5), где они знакомятся с новым признаком классификации реакции

2. 
   По признаку направления протекания химической реакции реакции делятся на:
   
   1. 
      Обратимые
      
   2. 
      Необратимые
      

3. 
   По признаку участия катализатора реакции делятся на:
   
   1. 
      Каталитические
      
   2. 
      Некаталитические
      

4. 
   По агрегатному состоянию реагирующих веществ реакции разделяются на:
   
   1. 
      Гомогенные
      
   2. 
      Гетерогенные
      

С_(ТВ) + 2Н_2(г)CH₄ + Q

2NH_3(г) + N_2(г) + 3H_2(г) + Q

2H_2(г) + O_2(г)  2H₂O _(г) +Q

H_2(г) + I_2(г) 2HI_(г) - Q

N_2(г) + О_2(г)  2NO _(г) - Q